將100g含CaCO3質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石樣品(雜質(zhì)不發(fā)生反應,也不含鈣元素),高溫煅燒一段時間后,冷卻,測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為41%,則生成的Ca...2019年3月6日取12g石灰石(主要成分是CaCO3,雜質(zhì)不參加反應)放入燒杯中,向其中加入100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸,二者恰好完全反應.反應結束后,稱量燒杯中剩余物質(zhì)的

某化肥廠需大量二氧化碳生產(chǎn)化肥,欲購進一批石灰石(其中雜質(zhì)不參加任何反應),廠家到產(chǎn)地取樣分析以確定價格.他們?nèi)?克,并把20克稀鹽酸分四次加入,充分反應后...某同學將22g石灰石放入100g稀鹽酸中二者恰好完全反應,共生成二氧化碳8.8g(雜質(zhì)不溶于水,不參加反應).求:(1)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(2)稀鹽酸中溶質(zhì)

試題難度:困難 試題類型:計算題 試題內(nèi)容:【題文】為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(假設雜質(zhì)不參加反應,且不溶于水),某興趣小組設計如下實驗方案...(6分)某化學興趣小組欲檢驗當?shù)厥沂刑妓徕}的純度。在實驗室將25克石灰石樣品(雜質(zhì)不參加反應,也不溶于水)放入盛有100克稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反

答案: 解答：解：（1）由表中三、四次的數(shù)據(jù)可知：加入鹽酸時,剩余固體的質(zhì)量不再減少,樣品中的碳酸鈣全參加反應,剩余的固體是雜質(zhì),雜質(zhì)的質(zhì)量為0.4g；樣品中碳...答案: (1)由表格數(shù)據(jù)可知,每加入50g鹽酸會消耗4.5g固體,分析知第四次加入時碳酸鈣已無剩余,故固體中的雜質(zhì)質(zhì)量是3g(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是:更多關于預購石灰石其中雜質(zhì)不參加任何反應的問題>>

某化肥廠需大量二氧化碳生產(chǎn)化肥.欲購進一批石灰石(其中雜質(zhì)不參加任何反應).廠家到產(chǎn)地取樣分析以確定價格.他們?nèi)?克.并把20克稀鹽酸分四次加入.充分反應后...答案: (1)生成CO2的質(zhì)量為:12.5g+50 g58.1g=4.4g 故答案為:4.4(2)設石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x.CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 100 44x 4.4g10044更多關于預購石灰石其中雜質(zhì)不參加任何反應的問題>>

答案: 解答：解：（1）由表格數(shù)據(jù)可知,每加入50g鹽酸會消耗4.5g固體,分析知第四次加入時碳酸鈣已無剩余,故固體中的雜質(zhì)質(zhì)量是3g； （2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量...某同學稱取,12.5克石灰石,和足量鹽酸反應,制得二氧化碳氣體2.22升(密度取1.98克/升).已知石灰石中的雜質(zhì)不參加反應,請計算石灰石的純度(即石灰石中碳

石灰石的主要成分為CaCO3(其余雜質(zhì)不溶于水,亦不參加反應).某化學興趣小組為了測定石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù),進行了以下探究實驗:稱石灰石樣品二份,分別放入大燒杯...答案: ①從表中數(shù)據(jù)可知加入15g鹽酸,2g樣品中的碳酸鈣全參加反應,樣品中的雜質(zhì)為0.4g； ②雜質(zhì)是0.4g,則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為1.6g,故石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量

稱取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3, 雜質(zhì)不參加反應)放人燒杯中,向其中加入50g稀鹽酸,二者恰好完全反應。反應結束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g(不包括燒...答案: 石灰石煅燒產(chǎn)生二氧化碳,再和氨反應生成尿素

答案: (1)依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成CO2的質(zhì)量為:12.5g+50 g58.1g=4.4g (2)設石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x.CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 100 44x 4.4更多關于預購石灰石其中雜質(zhì)不參加任何反應的問題>>...某化肥廠需大量二氧化碳生產(chǎn)化肥,欲購進一批石灰石(其中雜質(zhì)不參加反應,也不溶于水),廠家到產(chǎn)地取樣分析以確定價格。他們?nèi)?克,并把20克稀鹽酸分四次加入,充分

樂樂同學取某地石灰石樣品12g進行測定實驗,現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質(zhì)不溶于水也不參與反應),充分反應后測得生成氣體的總質(zhì)量如表所...答案: ①從表中數(shù)據(jù)可知加入15g鹽酸,2g樣品中的碳酸鈣全參加反應,樣品中的雜質(zhì)為0.4g②雜質(zhì)是0.4g,則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為1.6g,故石灰石樣品中碳酸鈣的更多關于預購石灰石其中雜質(zhì)不參加任何反應的問題>>

答案: (1)根據(jù)題意知,在石灰石中,加入稀鹽酸,反應后,剩余的固體即為雜質(zhì).圖中數(shù)據(jù)顯示:在石灰石中次加入5克稀鹽酸和次加入稀鹽酸后,參加反應的更多關于預購石灰石其中雜質(zhì)不參加任何反應的問題>>...為測定某種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),同學們稱取8g石灰石(其中的雜質(zhì)不參加反應),將它與足量的稀鹽酸反應,共收集到4瓶二氧化碳氣體(不考慮二氧化碳氣體的溶解

某化肥廠需大量二氧化碳生產(chǎn)化肥,欲購進一批石灰石(其中雜質(zhì)不參加任何反應).廠家到產(chǎn)地取樣分析以確定價格.他們?nèi)?g,并把20g稀鹽酸分四次加入,充分反應后,每次...滬江中學題庫初中三年級化學頻道提供 有一種石灰石樣品,其中含有的雜質(zhì)是二氧化硅(一種不溶于水,的答案,更多初中三年級化學化學反應方程式的計算練習題及答案到滬江

實驗室的廢液缸中收集了同學們制取二氧化碳后殘留的溶液(二氧化碳已全部逸出、石灰石中的雜質(zhì)不參加任何反應,也不溶于水).(1)實驗室制取二氧化碳反應...答案: 設生成二氧化碳的質(zhì)量為xCaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑100 44200g x 100 200g = 44 x x=88g標準狀況下CO 2 的體積V= 88g 1更多關于預購石灰石其中雜質(zhì)不參加任何反應的問題>>

問道初中化學題一種石灰石,其中含有二氧化硅雜質(zhì)(雜質(zhì)不參與反應)。用2克樣品,把20克稀鹽酸分四次加入,充分反應后固體質(zhì)量如下實驗1234HCl5g5g5g5g...答案: 1、不再溶解的是雜質(zhì)0.4g 2、碳酸鈣的質(zhì)量2g0.4g=1.6g 石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)1.6g/*=80% 3、1000千克這種石灰石中的碳酸鈣：1000kg*80%=800k

答案: （1）2克石灰石樣品中含有雜質(zhì)的質(zhì)量是0.4克 （2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)＝(20.4)/2＝80% （3）1000*80%*12/100＝二氧化碳的質(zhì)量*12/44 二氧化碳的質(zhì)...向10.0g某石灰石(雜質(zhì)不溶于水且不參加反應)中先后滴加100.0g稀HCl和一定質(zhì)量Na2CO3溶液,反應過程中加入溶液的質(zhì)量與不溶固體或產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關系如圖所示。

稱取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,雜質(zhì)不參加反應)放人燒杯中,向其中加入40g稀鹽酸,二者恰好完全反應.反應結束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為48.1g(不包括燒杯...答案: (1)由表中三、四次的數(shù)據(jù)可知:加入鹽酸時,剩余固體的質(zhì)量不再減少,樣品中的碳酸鈣全參加反應,剩余的固體是雜質(zhì),雜質(zhì)的質(zhì)量為0.4g樣品中碳酸鈣的更多關于預購石灰石其中雜質(zhì)不參加任何反應的問題>>

某化肥廠需要大量二氧化碳生產(chǎn)化肥,欲購進一批石灰石(其中雜質(zhì)不參加任何反應),廠家到產(chǎn)地取樣分析以確定價格.他們?nèi)?g,并把20g稀鹽酸分四次加入,充...放入燒杯中,向其中加入50g稀鹽酸,二者恰好完全反應.反應結束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g(不包括燒杯的質(zhì)量,且氣體的溶解忽略不計).試計算石

某九年級同學在綜合實踐活動中了解到,某石灰廠有一批石灰石原料,其中含有的雜質(zhì)是SiO2.(SiO2不溶于水,不能與鹽酸反應,高溫不分解).為了測定該石灰的純...稱取5 g 石灰石(雜質(zhì)不參加反應)放入燒杯中,向其加入足量稀鹽酸,將反應生成的氣體全部通入盛有足量的澄清石灰水的燒杯中,反應結束后稱量燒杯中物質(zhì)的

題型1 文字表述型計算 1.將12.5g含碳酸鈣80%的石灰石樣品放入燒杯中(雜質(zhì)既不溶于水,也不參加反應),加入稀鹽酸恰好完全反應,共用去稀鹽酸100g,請計...答案: 解答：解：（1）從表中數(shù)據(jù)可知加入15g鹽酸,2g樣品中的碳酸鈣全參加反應,樣品中的雜質(zhì)為0.4g,樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為1.6g,故石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是

(2) X中主要物質(zhì)的化學式為,x與試劑②反應的方程式為:. (3) 工業(yè)生產(chǎn)中,為了節(jié)約成本,會把有用的產(chǎn)物重新循環(huán)利用,該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 (填化學...