用含三氧化二鐵百分之六十的赤鐵礦石八百噸,可以煉出純鐵多少噸?I 回答 全部答案 三氧化二鐵中鐵的含量是55.9*2/159.7=70.0%,按題意可煉出純鐵=800*,答案: 580*80%*112/160/96%=338.333

答案: 生鐵含F(xiàn)e=礦石含F(xiàn)e Fe2O3含鐵2*56/（2*56+3*16）=70% W鐵*96%=1000*80%*(199%)70% W鐵=635.25噸,答案: 這要看是啥類型的礦石啦； 一般地,磁鐵礦鐵回收率能達到95%,精礦產(chǎn)率=44*95/64=65% 赤鐵礦等難選礦鐵回收率能達到75%,精礦產(chǎn)率=44*75/64%=51.6% "64"是鐵精

回答：日產(chǎn)含雜質(zhì)百分之三的鐵310t,其中含有鐵的質(zhì)量=310*(13%)=300.7t 需要氧化鐵的質(zhì)量=300.7*160/112=429.6t 少需要含氧化鐵百分之八十的赤鐵礦,答案: 56*2+16*3=160.1000/160=6.25mol@56*3+16*4=232@qq鐵原子含量2/3Fe3=Fe2可得2/3x=6.25

答案: 首先計算Fe元素含量： 需要純Fe100×90%=90t 需要Fe2O3含量為90t×[(160g/mol)÷(56g/mol×2)]=128.6t 所以需要質(zhì)量分數(shù)為80%Fe2O3的礦石128.6,答案: 赤鐵礦里面的是三氧化二鐵吧 因為需要含鐵1600*98%=1568 t 所以需要鐵礦中的鐵元素質(zhì)量為1568 t 氧化鐵中含鐵量為56*2/(56*2+16*3)=70% 所以更多關(guān)于每天八百頓的鐵礦選廠多少錢的問題>>

以前的紅日嶺鐵礦,默默無聞,這才多久啊,大約半年的時間,日產(chǎn)量已經(jīng)突破50萬噸,還在繼續(xù)增加,聽說要達到日產(chǎn)60萬噸的,甚70萬噸的規(guī)模。 "董事長說話算數(shù),答案: 3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2 160 112 X*80% 50t*96% X=85.7t

答案: 解法一、根據(jù)鐵元素守恒：m 2Fe/Fe2O3 x 80%=365 (17%) m=606 噸 解法二、設(shè)需要鐵礦石的質(zhì)量為 m Fe2O3 +3CO===(高溫）2Fe +3CO2 160 112,答案: 設(shè)x噸含百分之八十的三氧化二鐵的赤鐵礦石能冶煉出含雜質(zhì)百分之三的生鐵1120噸 Fe2O 3+3CO ====高溫===2Fe+3CO2 160 112 80%x 1120*(13%)T 160/1

答案: 設(shè)Fe2O3 的質(zhì)量為x x*(2*56)/(2*56+16*3) *=210t*96% 解得x=288t 288t/80%,回答：310X97%÷80%÷70%=537噸

答案: 3CO+ Fe2O3 =高溫= 2Fe + 3CO2 160 112 x*80% 1120t*95% 160/112=x*80%/(1120t*95%) x=1900t 需鐵礦1900噸,回答：56*2+16*3=160.1000/160=6.25mol@56*3+16*4=232@qq鐵原子含量2/3Fe3=Fe2可得2/3x=6.25

答案: 赤鐵礦里面的是三氧化二鐵吧 因為需要含鐵1600*98%=1568 t 所以需要鐵礦中的鐵元素質(zhì)量為1568 t 氧化鐵中含鐵量為56*2/(56*2+16*3)=70% 所以需要純品三氧化二,答案: Fe2O3 相當(dāng)于 2Fe 160 112 500*76% 98%x x= 271.4t

回答：需次鐵礦石=200*97%/85%=228.24噸,答案: 設(shè)需含F(xiàn)e2O3百分之八十的赤鐵礦石 X 噸. Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)=2*56/（56*2+16*3）*=70% 根據(jù)反應(yīng)前后鐵元素質(zhì)量守恒,有 310*（13%）=X*80%*70

答案: 是含氧化鐵80%吧. 能生成鐵的質(zhì)量=400*80%112/160=224噸 可制成含雜質(zhì)百分之五的生鐵的質(zhì)量=224/(15%)=235.8噸,答案: 設(shè)理論上可以煉出含鐵98%(12％)的生鐵的質(zhì)量為x. Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2 160 112 1000t*80% 98%x 160/800=112/98%x x=583.3t

運載礦石的翻斗式卡車,高約6米,每一輛可以一次性裝載兩百多噸鐵礦石,由于運載像這樣的露天礦,因為不要選礦,要提高每的開采量,主要做好兩個事情,答案: Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2 160 112 5000*76% X*98% 列比例,解得 X=2714.3t

答案: 應(yīng)該是含3%雜質(zhì)的生鐵吧?因為沒有3%的生鐵。如果是的話,那么可以根據(jù)反應(yīng)方程式計算,其結(jié)果如下:更多關(guān)于每天八百頓的鐵礦選廠多少錢的問題>>,答案: 首先:設(shè)赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量為X。 鐵元素的質(zhì)量: 1000t*98%=980t Fe2O3+3CO=高溫=3CO2+2Fe 56*2+16*3 56*2 X 980t X=980t*160/112更多關(guān)于每天八百頓的鐵礦選廠多少錢的問題>>

答案: 氧化鐵質(zhì)量為1000*85%＝850噸 設(shè)可得到生鐵質(zhì)量為X 3CO+ Fe2O3 ＝高溫＝ 2Fe + 3CO2 160 112 850噸 96%X X＝619.8噸,答案: 含雜質(zhì)3% 純鐵含量為13%=97% 所需鐵質(zhì)量為97%X300t=291t 所需要Fe2O3質(zhì)量為297t÷112/160=424t 需要氧化鐵百分之八十的赤鐵礦質(zhì)量為424t/80%=530t

答案: 設(shè)需含F(xiàn)e2O3百分之八十的赤鐵礦石 X 噸。 Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)=2*56/(56*2+16*3)*=70% 根據(jù)反應(yīng)前后鐵元素質(zhì)量守恒,有 2240*(1更多關(guān)于每天八百頓的鐵礦選廠多少錢的問題>>,可按客戶要求提供選礦廠設(shè)計、選礦工藝流程的設(shè)計和選礦設(shè)備的配套。我公司還可鐵礦選礦生產(chǎn)線的特點: 1.處理能力大,可處理原礦15003000噸。 2.跑尾低