答案: 設(shè)原混合物中銅的質(zhì)量為x,碳酸鈣的質(zhì)量為y,2Cu+O2 高溫 . 2CuO,CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑128 32 100 44x 32x128 y 44y100由題意可知:32x128=更多關(guān)于取一定質(zhì)量的碳酸鈣的問題>>,B.原來CaCO3的質(zhì)量為14.3g C.生成了5.6gCaO D.剩余CaCO3的質(zhì)量為3.0g 查看答案和解析>> 科目:初中化學(xué) 來源: 題型: 取一定質(zhì)量的CaCO3和Cu的混合物,在高

答案: 解答：解：設(shè)原混合物中銅的質(zhì)量為x,碳酸鈣的質(zhì)量為y, 2Cu+O2 高溫 . 2CuO,CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑ 128 32 100 44 x 32x 128 y 44y 100 由,取一定質(zhì)量的CaCO3高溫灼燒一定時間,測得反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為8.8g,其中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量為( )A. B. C. D. 5g

(3) 葡萄糖酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)。 2. 長期使用的熱水壺底部有一層水垢,水垢的主要成分是碳酸鈣,為了測定水垢中碳酸鈣的含量,將一定質(zhì)量的,取一定質(zhì)量的CaCO3高溫加熱一段時間后,冷卻,測得剩余固體的質(zhì)量為10.0 g,剩余固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%。(已知CaCO3=CaO+CO2↑

已知某CO和02的混合氣體中,碳元素、氧元素的質(zhì)量比為1:4,現(xiàn)取12g該混合氣體一包生石灰打開在空氣中放置一段時間后,經(jīng)測定固體成分為氫氧化鈣和碳酸鈣,向,【題文】取一定質(zhì)量的CaCO3高溫煅燒一段時間后冷卻,測得剩余固體為12.8 g,向剩余固體中加入200 g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),得到208.4 g不飽和溶液。則加熱

取一定質(zhì)量的氧化鈣與碳酸鈣的混合物,加入適量稀鹽酸(含0.2 mol HCl),恰好完全反應(yīng)。原混合物中氧元素的物質(zhì)的量是( ) A.大于0.1 mol B.小于0.1 mol,取一定質(zhì)量的CaCO3高溫加熱一段時間后,冷卻,測得剩余固體的質(zhì)量為8.0g,剩余固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%.下列判斷正確的是( ) A. 生成2.0 gCO2氣體 B

取一定質(zhì)量的CaCO3高溫灼燒一定時間,測得反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為8.8g,其中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量為( ) A.1.1g B.2.2 C.4.4g D.5g,取一定質(zhì)量的CaCO3高溫加熱一段時間后,冷卻,測得剩余固體的質(zhì)量為8.0g,剩余固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50. 0%.下列判斷正確的是( )

根據(jù)碳酸鈣分解的化學(xué)方程式:CaCO3CaO+CO2↑結(jié)合質(zhì)量守恒定律可以知道,在反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量相等,所以反應(yīng)后剩余物質(zhì)中鈣元素的質(zhì)量即為反應(yīng)前碳酸鈣中鈣元素的質(zhì),你在找取一定質(zhì)量的碳酸鈣相關(guān)供應(yīng)信息嗎?紅眼兔提供各類取一定質(zhì)量的碳酸鈣信息的價格批發(fā)、供應(yīng)商等,更多取一定質(zhì)量的碳酸鈣盡在紅眼兔

答案: 如圖更多關(guān)于取一定質(zhì)量的碳酸鈣的問題>>,答案: 根據(jù)題意可以知道鈣元素的質(zhì)量為:8.0g×50.0%=4.0g,所以反應(yīng)前碳酸鈣的質(zhì)量為:4.0g÷4040+12+16×3×=10.0g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成更多關(guān)于取一定質(zhì)量的碳酸鈣的問題>>

(9分).為測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),興趣小組同學(xué)取一定質(zhì)量的石灰石于燒杯中,向燒杯中逐漸加入較濃的鹽酸,反應(yīng)過程測得剩余固體質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系,取一定質(zhì)量的CaCO3固體高溫加熱一段時間后,冷卻,測得剩余固體的質(zhì)量為8.0g,其中,鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%.下列判斷正確的是( ) A生成2.0gCO2氣體, B原來CaCO

和碳酸鈣的固體混合物,其中碳、氧元素質(zhì)量比為3:14,那么該固體混合物作氧化鈣和碳酸鈣的質(zhì)量比為___取該固體混合物25.6g.加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的稀鹽,3.取一定質(zhì)量的CaCO3高溫加熱一段時間后,冷卻,測得剩余固體的質(zhì)量為25.6g,向剩余固體中入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸200g,充分反應(yīng)后,固體全部溶解,所得溶液質(zhì)量

1. (2018·達(dá)州) 取一定質(zhì)量的碳酸鈣,高溫加熱一段時間后,得到氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物,其中碳、氧元素質(zhì)量比為3:14,那么該固體混合物作氧化鈣和碳酸鈣的,據(jù)魔方格專家權(quán)威分析,試題"取一定質(zhì)量的氧化鈣與碳酸鈣的混合物,加入適量稀鹽酸(含0.2mol.."主要考查你對 中和反應(yīng)及在實(shí)際中的應(yīng)用,酸的性質(zhì),堿的性質(zhì)

3. 某純堿樣品中含有少量的氯化鈉,現(xiàn)取24g該純堿樣品,加入100g水使其完全溶解,再加入158g氯化鈣溶液,恰好完全反應(yīng)后,過濾后得濾液262g(忽略實(shí)驗(yàn)過程中質(zhì)量的損耗,答案: 根據(jù)題意可以知道鈣元素的質(zhì)量為：8.0g×50.0%=4.0g,所以反應(yīng)前碳酸鈣的質(zhì)量為：4.0g÷ 40 40+12+16×3 ×=10.0g, 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化

2. 碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn),在270℃時分解,化學(xué)方程式為2NaHCO3 270℃Na2CO3+H2O↑+CO2↑.現(xiàn)取碳酸氫鈉16.8g,在敞口容器中加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹?減少的質(zhì),A.生成2.0 g CO2氣體B.原來CaCO3的質(zhì)量為14.3 gC.生成了5.6 g CaO D.剩余CaCO3的質(zhì)量為3.0 g答案【答案】A 【解析】 試題分析:剩余固體的質(zhì)量為8.0 g

取一定質(zhì)量的氧化鈣與碳酸鈣的混合物,加入適量稀鹽酸(含0.2mol HCl),恰好完全反應(yīng).原混合物中氧元素的物質(zhì)的量是( )A. 大于0.1molB. 小于0.1molC. 0,則生成的二氧化碳的質(zhì)量為12.5g10.0g=2.5g.設(shè)生成2.5g的二氧化碳同時生成的氧化鈣的質(zhì)量為x,消耗的碳酸鈣的質(zhì)量為y.CaCO3高溫–––––––高溫_CaO+CO2↑

取一定質(zhì)量的CaCO3高溫灼燒一定時間,測得反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為8.8g,其中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量為()A.1.1gB.2.2C.4.4gD.5ge卷通組,. 取一定質(zhì)量的碳酸鈣,高溫加熱一段時間后,得到氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物,其中碳、氧元素質(zhì)量比為3:14,那么該固體混合物作氧化鈣和碳酸鈣的質(zhì)量比為

答案: 注意：CaCO3高溫加熱一段時間——可能并未完全反應(yīng) 剩余固體中鈣元素質(zhì)量＝8.0g X 50.0%＝4.0g 反應(yīng)中鈣元素的質(zhì)量沒變,設(shè)x克的碳酸鈣中含有4.0克鈣 Ca CaCO3,4、取一定質(zhì)量的CaCO3高溫加熱一段時間后,冷卻,測得剩余固體的質(zhì)量為8.0 g,剩余固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%。下列判斷正確的是 A.生成2.0 g CO2氣體B

取一定質(zhì)量的CaCO3高溫加熱一段時間后,冷卻,測得剩余固體的質(zhì)量為8.0 g,剩余固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%。下列判斷正確的是 A.生成2.0 gCO2氣體 B.原來,取一定質(zhì)量的碳酸鈣,高溫加熱一段時間后,得到氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物,其中碳、氧元素質(zhì)量比為3:14,那么該固體混合物作氧化鈣和碳酸鈣的質(zhì)量比為__